Schopnost oxidačního činidla získávat elektrony- se nazývá jeho oxidační síla, která je určena tendencí k -získávání elektronů u prvků s vyšší-valencí v látce. V roztoku se podle teorie dvojité-vrstvy velikost oxidační síly odráží ve standardním potenciálu vodíkové elektrody oxidačního činidla: čím vyšší je potenciál, tím silnější je oxidační síla; čím nižší je potenciál, tím slabší je oxidační síla a odpovídajícím způsobem tím silnější je redukční síla jejího redukovaného stavu. Ve vodě zahrnuje oxidační reakce většiny oxidačních činidel tři kroky: disociaci, afinitu a kombinaci. Tyto tři kroky určují entalpii poloviční-reakce oxidační reakce, která má významný dopad na oxidační sílu oxidačního činidla.
Vodíkové ionty také hrají významnou roli v oxidační síle oxidačních činidel obsahujících kyslík-, protože vodíkové ionty mají velmi silnou anti-polarizační schopnost, díky čemuž je vazba X-O (X označuje centrální atom oxidačního činidla) nestabilní. Proto je obecně oxidační síla oxidačních činidel silnější za kyselých podmínek než za alkalických podmínek. U některých druhů neovlivněných vodíkovými ionty, jako je Cl2 a Br2, je jejich oxidační síla nezávislá na pH.
